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沈陽alevel補習班盤點A-level化學常見反應

作者:沈陽新航道 2020-04-17 10:57
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A-level考試有很多學科可提供選擇,在其中,A-level有機化學中有很多普遍反映,接下去,追隨網編看來一下A-level有機化學普遍反映。


1、在惰性電極上,各種各樣電離的放電順序:


負極(奪電子器件的工作能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+


陽極(失電子器件的工作能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根


留意:若用金屬材料作陽極,電解時陽極自身產生氧化還原反應反映(Pt、Au以外)


2、雙水解離子方程式的撰寫:(1)左側寫出水解反應的電離,右側寫出水解反應物質;


(2)配平:在左邊先配平正電荷,再在右側配平其他原子;(3)H、O高低不平則在那邊放水。


例:當Na2CO3與AlCl3水溶液混和時:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑


3、寫電解總反應方程式的方式 :(1)剖析:生成物、反應物是啥;(2)配平。


例:電解KCl水溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH


4、將一個化學變化通式分寫出二個電極反應的方式 :(1)按電子器件得與失寫出二個半反應方程;(2)再考慮到反映時的自然環境(酸堿性或偏堿);(3)使二邊的原子數、電荷數相同。


例:電瓶內的反映為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出做為原電池反應(充放電)時的電極反應。


寫出二個半反映:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4


剖析:在酸堿性自然環境中,補滿其他原子:應是:負級:Pb+SO42--2e-=PbSO4


正級:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O


留意:當是電池充電時則是電解,電極反應則為之上電極反應的反轉:


負極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-


5、在解數學計算題中常見到的恒等:原子恒等、電離恒等、電子器件恒等、正電荷恒等、用電量恒等,采用的方式 有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估計法。(非氧化還原反應反映:原子守恒定律、電荷平衡、物料平衡用到多,氧化還原反應反映:電子守恒用到多)


6、電子層結構同樣的電離,核電荷數越多,離子半徑越??;


7、結晶的溶點:原子結晶>離子晶體>分子晶體初中學得的原子結晶有:Si、SiC、SiO2=和金鋼石。原子結晶的溶點的較為是以原子半經為根據的:金鋼石>SiC>Si(由于原子半經:Si>C>O).


8、分子晶體的熔、熔點:構成和構造類似的化學物質,含量越大熔、熔點越高。


9、膠體溶液的感應起電:一般說來,金屬材料金屬硫化物、氫氧化物的膠體溶液顆粒帶正電荷,非金屬材料金屬氧化物、金屬硫化物的膠體溶液顆粒帶負電。


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